* 原子と分子は非常に小さい。 単一の原子または分子は小さすぎて直接計量またはカウントされません。ほくろは、これらの非常に多くの数を処理する便利な方法を提供します。
* 化学反応には、原子と分子の特定の比率が含まれます。 ほくろは、化学者がこれらの比率を実験室の仕事と計算に実用的な方法で表現することを可能にします。
* ほくろは、Avogadroの数に直接関係しています。 Avogadroの数（約6.022 x 10^23）は、1つのモルの物質の原子または分子の数を表しています。この接続により、質量と粒子の数を変換できます。
これが類推です：あなたがビー玉の袋を持っていると想像してください。各大理石を個別に数えようとすることもできますが、それは退屈で時間がかかります。代わりに、「ダース」のようなユニットを使用して、12のビー玉を表すことができます。ほくろは、原子と分子の「ダース」のようなものですが、はるかに大規模です。
ここに、モルが化学でどのように使用されるかのいくつかの具体的な例があります：
* 特定の数の原子または分子の質量を計算します。 たとえば、1モルの炭素原子があることがわかっている場合は、炭素のモル質量（12 g/mol）を使用して、そのサンプル（12グラム）の質量を計算できます。
* 特定の反応に必要な反応物の量を決定します。 バランスの取れた化学式の係数は、反応物と生成物のモル比を表しています。 Moleの概念を使用することにより、一定量の製品を生成するために必要な各反応物の正確な量を計算できます。
* 物質の組成の分析 化学者はモルを使用して、化合物内の元素の組成の割合を決定できます。
要するに、モルは化学者にとって不可欠なツールです。なぜなら、化学反応に関与する膨大な数の原子と分子を定量化し操作する方法を提供するからです。
