原子番号（z）：
* 陽子の数： 原子番号は要素を定義します。 原子核内の陽子の数を決定します。
* 電子： 原子は電気的に中性であるため、原子番号は中性原子の電子の数も示します。
* 化学同一性： 原子数は、要素の化学的性質を決定する上で最も重要な要因です。同じ原子数を持つ元素は、同様の化学的挙動を示します。
原子質量（a）：
* 陽子と中性子： 原子質量は、原子核の陽子と中性子の総数にほぼ等しくなります。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子を持つことができ、同位体をもたらします。元素の同位体は同じ原子番号を持っていますが、異なる原子質量を持っています。
* 反応性： 原子質量は反応性を直接決定しませんが、間接的に影響を与える可能性があります。
* 大きな原子： より重い同位体（より高い原子質量を含む）は、サイズが大きいため、わずかに反応性が低い傾向があり、結合を形成するのが難しくなる可能性があります。
* 核安定性： 原子質量は、核安定性にも役割を果たします。陽子と中性子の特定の組み合わせを備えた原子は、安定している可能性が高く、放射性崩壊を受ける可能性が低くなります。
重要な関係：
* 周期表： 周期表は、化学的性質の繰り返しの傾向を反映して、原子番号に基づいて編成されています。
* 電気陰性度： 原子質量は電気陰性度に影響を与える可能性があります。 より大きな原子（より高い原子質量）は電気陰性度が低い傾向があるため、結合中に電子を引き付ける可能性が低くなります。
* イオン化エネルギー： 電子を除去するために必要なエネルギーであるイオン化エネルギーは、原子質量の影響を受けます。 一般に、より高い原子質量を持つ原子はイオン化エネルギーが低い傾向があります。
例：
* 炭素（c）： 炭素の原子数は6、原子質量は約12です。これは、6つのプロトン、6つの電子、および6つの中性子があることを意味します。 カーボンのユニークな特性は、4つの結合を形成する能力によるものであり、多様な有機分子を作成できるようにします。
* 炭素の同位体： 炭素-12（最も一般的な）および炭素-14（放射性）は、炭素の同位体です。どちらにも6つのプロトンがありますが、炭素-14には8つの中性子があり、重くなっています。どちらも炭素ですが、炭素-14の放射性性は科学的応用におけるユニークなトレーサーになります。
要約：
原子番号は元素を定義し、その基本的な化学的特性を決定します。 原子質量は、反応性を直接決定するものではありませんが、サイズ、安定性、同位体の変動などの要因を通じてそれに影響を与えます。一緒に、これらの原子特性は、それらが形成する要素の挙動と膨大な範囲の化合物を理解するための基礎です。
