これが故障です：
酸素（O）：
* 原子番号： 8
* 電子構成： 1S²2S²2P⁴
* 価電子： 6（2p軌道で）
酸素には、2つの対応のない電子があります その外側のシェル。これにより、非常に反応性が高く、安定したオクテット構成を実現するために2つの電子を獲得することに熱心になります。この傾向は、酸素の能力につながります。
* 2つの共有結合： これが、酸素が通常、O₂（2組の電子を共有する2つの酸素原子）とH₂O（1つの酸素原子を2つの酸素原子を2つの水素原子と共有する）などの分子を形成する理由です。
* 非常に感動的である： 酸素は結合中に電子を強く引き付け、極性の共有結合をもたらします。
窒素（n）：
* 原子番号： 7
* 電子構成： 1S²2S²2P³
* 価電子： 5（2p軌道で）
窒素には、3つの不対の電子があります その外側のシェル。これにより、酸素よりも比較的反応性が低くなりますが、依然として結合を形成することができます。窒素の特性は次のとおりです。
* 3つの共有結合の形成： 窒素は通常、n₂（3組の電子を共有する2つの窒素原子）とNH₃（3つの水素原子と3組の電子を共有する1つの窒素原子）のような分子を形成します。
* 酸素よりも電気陰性度が低い： 依然として電気陰性ですが、窒素は酸素よりも電気陰性ではなく、その結合は極性を低下させます。
要約：
重要な違いは、価数貝殻の対価のない電子の数にあり、以下につながります。
* 異なる結合容量： 酸素は2つの共有結合を形成し、窒素は3つを形成します。
* 異なる電気検査： 酸素は窒素よりも電気陰性です。
これらの違いは、酸素と窒素の異なる化学的特性に寄与し、さまざまな化学反応における役割と異なる分子の形成に影響します。
