1。バランスの取れた化学式を書きます：
エタン（C2H6）の燃焼は、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成します。
2 C2H6 + 7 O2→4 CO2 + 6 H2O
2。エタンのモルを決定します：
標準条件（STP）では、ガスの1モルが22.4リットルを占めています。 22.4リットルのエタンがあるため、1モルのエタンがあります。
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、エタンの2モルごとに7モルの酸素が必要であることを示しています。
2 C2H6：7 O2
4。酸素のモルを計算します：
モル比を使用して、割合を設定できます。
（7モルO2） /（2モルC2H6）=（XモルO2） /（1モルC2H6）
xの解決：
x =（7モルO2 * 1モルC2H6） / 2モルC2H6 =3.5モルO2
したがって、標準条件で22.4リットルのエタンガスを燃焼するには、3.5モルの酸素が必要です。
