* 電気陰性度： 共有結合は通常、同様の電気陰性度を持つ原子間で形成されます 。 電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。電気陰性度が類似している場合、どちらの原子も他の電子を完全に除去するのに十分な強いプルを持っていません。
* 共有軌道： 電子を伝達する代わりに、原子はを共有します それらの最も外側の電子は、両方とも安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現できるようにします。
* 安定した分子： この電子の共有は、原子間に強い結合を生み出し、それらをまとめて安定した分子を形成します。
例：
* 水（H2O）： 酸素は電子を2つの水素原子で共有します。
* メタン（CH4）： 炭素は、4つの水素原子と電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素は、2つの酸素原子を持つ電子を共有します。
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