* マグネシウム（mg） 周期表のグループ2の金属です。安定した電子構成を実現するために2つの電子を失う傾向があり、A +2 を形成します イオン（mg²⁺）。
* 硫黄 周期表のグループ16の非金属です。安定した電子構成を実現するために2つの電子を獲得する傾向があり、 -2 イオン（s²⁻）。
mgsの形成：
1。マグネシウム（mg） 2つの電子を失い、正に帯電したmg²⁺になります イオン。
2。硫黄 2つの電子を獲得し、負に帯電したs²⁻になります イオン。
3.反対に帯電したイオンは互いに引き付け、イオン結合を形成します 。この強力な静電引力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
本質的に、マグネシウムイオン（mg²⁺）は2つの電子を失い、硫化物イオン（s²⁻）は安定した状態を達成するために2つの電子を獲得しました。 この電子の伝達により、イオン化合物Mgが形成されます。
