その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： カリウム（k）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は電気陰性度が高い非金属です。電気陰性度の有意な差（CLで3.16、Kで0.82）は、カリウムから塩素への電子の移動につながります。
* イオンの形成： カリウムは1つの電子を失い、正に帯電したカリウムイオン（K+）を形成しますが、塩素はその電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力によって互いに引き付けられ、強いイオン結合の形成をもたらします。
このイオン結合は、結晶構造と塩化カリウムの多くの特性に関与しています。たとえば、その高い融点や水中の溶解度などです。
