* 電子構成： 炭素には6つの電子があります。その電子構成は1s²2s²2pp²です。これは、最も外側のシェル（価電子）に4つの電子があることを意味します。
* 電気陰性度： 炭素は中程度の電気陰性です。つまり、電子を引き付ける中程度の傾向があります。
* 結合： 多くの場合、炭素は共有結合を形成し、他の原子と電子を共有します。ただし、電気陰性度により、接着する原子よりもわずかに共有電子を引き付ける傾向があります。
* 極性共有結合： このわずかな魅力は、極性共有結合をもたらします 、炭素原子にはわずかに正電荷（Δ+）があり、もう1つの原子にはわずかに負電荷（Δ-）があります。
したがって、炭素原子は中性ではありません。通常、電気陰性度と共有結合を形成する方法のために、わずかな正電荷を運びます。
