1。反応を理解する：
塩化ナトリウム（NaCl）と硫酸（H₂SO₄）の間の反応は中和反応ではありません。 NaClは塩であり、酸を中和しません。
2。 ベースによる中和：
硫酸を中和するには、水酸化ナトリウム（NAOH）のような塩基が必要です。この反応のバランスのとれた化学式は次のとおりです。
h₂so₄（aq） + 2 naoh（aq）→na₂so₄（aq） + 2h₂o（l）
3。 h₂so₄：のモルを計算します
* モル濃度（m）=モル（mol） / volume（l）
* 100 mlの1 mH₂SO₄、0.1 Lです。
*h₂SO₄=モル濃度×体積=1 m×0.1 l =0.1 molのモル
4。必要なnaOHのモルを計算します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのh₂so₄は2モルのNaOHと反応します。
* naOHのモルが必要=0.1 molh₂so₄×（2 mol naoh / 1 molh₂so₄）=0.2 mol naoh
5。必要なNaOHのグラムを計算します：
* NaOHのモル質量=40 g/mol
* naohのグラム=モル×モル質量=0.2 mol×40 g/mol =8 g
したがって、100 mlの硫酸（H₂SO₄）を完全に中和するには、8グラムの水酸化ナトリウム（NAOH）が必要になります。
