1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₃cooh（aq） + naoh（aq）→ch₃coona（aq） +h₂o（l）
2。使用するNaOHのモルを決定します：
* naohのモル=naohの臼歯 * naohの体積
* naOHのモル=0.15 m * 0.035 L =0.00525モル
3。反応の化学量論を使用して、酢酸のモルを見つける：
*バランスの取れた方程式から、1モルのNaOHが1モルのChecoohと反応します。
*したがって、0.00525モルのNaOHは、0.00525モルのChecoohと反応しました。
4。酢酸溶液の濃度を計算します：
*ch₃coohの濃度=ch₃coohのモル /ch₃coohの容積
*ch₃coohの濃度=0.00525モル / 0.020 l =0.2625 m
したがって、酢酸溶液の濃度は0.2625 mです。
