基本を理解する
* イオン結合： ある原子から別の原子への電子の伝達によって形成され、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が生成されます。これらの反対の電荷は、原子を一緒に保持しています。
* 共有結合： 2つの原子間の電子の共有によって形成されます。この共有により、両方の原子がより安定した電子構成を実現できます。
を考慮する要因
1。電気陰性の差：
* 電気陰性度： 化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度。
* 大きな電気陰性の差（Δen> 1.7）： 電気陰性の原子は、電子をより少ない電気陰性原子からほぼ完全に引き離し、イオン結合につながります。
* 小さな電気陰性の差（Δen<1.7）： 電子はより均等に共有され、共有結合が生じます。
2。金属および非金属：
* 金属 +非金属： 一般に、イオン結合が生じます。金属は電子を簡単に失う傾向がありますが、非金属は容易に電子を獲得します。
* 非金属 +非金属： 通常、共有結合をもたらします。両方の非金属は電子を獲得する強い傾向があるため、安定性を達成するために共有します。
3。物理的特性：
* イオン化合物： 多くの場合、融点が高く、硬くて脆い、水に溶解すると電気を伝達できます。
* 共有化合物： 多くの場合、融点が低く、より柔らかく、電気をうまく伝達しません。
例
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。電気陰性の違いは大きいです。これは明確なイオン結合です。
* h₂o（水）： 水素（H）と酸素（O）の両方が非金属です。電気陰性度の違いは中程度です。これは共有結合です。
追加のメモ
* 極性共有結合： 電気陰性度の差が有意であるが、完全な電子移動に十分な大きさでない場合（1.7>Δen> 0.5）、結合は極性共有結合と見なされます。これは、共有電子がより電気陰性の原子に近づけられ、原子に部分的な正と部分的な負電荷を生成することを意味します。
* 中間ケース： 一部の化合物は、イオン結合と共有結合の両方の特性を示します。これらはしばしば「極性共有」または「イオン共有」結合と呼ばれます。
要約する：
* 大きな電気陰性度の差 +金属非金属： おそらくイオン
* 小さな電気陰性度差 +非金属非金属： おそらく共有結合
* 中程度の電気陰性度の違い： おそらく極性共有結合
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