1。バランスの取れた化学式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
cr₂o₃（s） + 2 al（s）→2 cr（s） +al₂o₃（s）
2。化学量論：
*バランスの取れた方程式から、1モルのcr₂o₃が反応して2モルのcrを生成します。
3。モル質量：
*cr₂o₃=151.99 g/molのモル質量
* Crのモル質量=51.996 g/mol
4。計算：
* ステップ1：CrourのグラムをMolesに変換：
cr₂o₃=（40.0 gcr₂o₃） /（151.99 g / molcr₂o₃）=0.263 molcr₂o₃
* ステップ2：バランスの取れた方程式のモル比を使用して、crのモルを見つけます：
cr =0.263 molcr₂o₃ *（2 mol cr / 1 molcr₂o₃）=0.526 mol crのモル
* ステップ3：CRのモルをグラムに変換：
Cr =0.526 mol Cr *のグラム（51.996 g/mol cr）=27.4 g cr
したがって、クロムの理論的収量は27.4グラムです。
重要な注意： 理論的収量は、理想的な条件下で形成できる最大量の製品を表します。実際には、実際の収量は、不完全な反応、副反応、隔離中の生成物の損失などの要因により少ない場合があります。
