これが故障です：
* 塩： 静電力によって結合された反対に帯電したイオン（カチオンと陰イオン）で構成される化合物。塩が水に溶けると、個々のイオンに分離します。
* イオン： 正味の電荷を持つ原子または分子。カチオンは正に帯電しますが、陰イオンは負に帯電します。
* 水分補給： 水分子がイオンまたは他の分子を取り囲んで相互作用するプロセス。
* 水分補給球： 溶液中のイオンを囲む水分子のクラスター。
それがどのように機能するか：
1。水の極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。
2。静電引力： 塩が水に溶けると、水分子（水素原子）の正の端が負に帯電した陰イオンに引き付けられ、水分子（酸素原子）の負の端が正の帯電カチオンに引き付けられます。
3。水和球の形成： 極水分子とイオンの間のこの魅力は、水分子がイオンを囲み、水和球と呼ばれるシェルのような構造を形成します。
水和球の形成の結果：
* 溶解度の増加： 水和球は、溶液中のイオンを安定化するのに役立ち、溶液から再結合して沈殿する可能性が低くなり、塩の溶解度が向上します。
* 溶液の熱： 水分補給のプロセスは発熱性であり、熱を放出します。これが、いくつかの塩が顕著な温度変化で水に溶ける理由です。
* 化学反応性の変化： 水和球は、他の分子からシールドし、その電子環境を変えることにより、イオンの反応性に影響を与える可能性があります。
要約すると、水和球の形成は、水中の塩の溶解における重要なプロセスであり、溶解度、溶液の熱、化学反応性に影響を与えます。
