1。反応物の消失の測定速度：
* 初期レート： 反応物の濃度が最も高いときの最初の反応の速度。これは、多くの場合、短い時間間隔で測定されます。
* 平均率： 速度は、反応物の濃度が変化している長い時間間隔で計算されました。
2。製品の外観の測定率：
*反応物と同じ原則が適用されますが、反応物濃度の減少を測定する代わりに、生成物濃度の増加を測定します。
3。数学的表現：
反応速度は通常、次のように表されます。
* レート=Δ[x] /Δt
* どこ：
*Δ[x]は、反応物（または生成物）xの濃度の変化です。
*ΔTは時間の変化です。
4。レート単位：
反応速度の単位は、濃度と時間の単位に依存します。一般的なユニットは次のとおりです。
* m/s（1秒あたりの臼歯）
* mol/l・s（1秒あたりのモル）
5。反応速度に影響する要因：
* 濃度： より高い濃度の反応物は一般に、より速い反応につながります。
* 温度： 温度を上げると、通常、反応速度が増加します。
* 表面積： 固体を含む反応の場合、表面積が大きくなると速度が増加します。
* 触媒： 触媒は、それ自体が消費されることなく反応を加速します。
6。レート法の決定：
速度法則は、反応速度と反応物の濃度との関係を表す方程式です。一般的なフォームがあります：
* rate =k [a]^m [b]^n
* どこ：
* kはレート定数です
* [a]と[b]は反応物aとbの濃度です
* MとNは、それぞれAとBに対する反応の順序です。
7。測定レートの方法：
* 分光測光法： 反応混合物を介した光の吸光度または透過率を測定することを使用して、色のある種の濃度を監視できます。
* マノメトリー： 閉じたシステムの圧力変化を測定することは、ガス生産反応の速度を監視するために使用できます。
* 滴定： 滴定技術を使用した反応物または生成物の濃度の変化を監視する。
重要なメモ：
*反応の速度は、多くの要因の影響を受ける可能性があります。信頼できる測定値を取得するには、実験条件を制御することが重要です。
*反応の速度は時間とともに大きく異なる可能性があるため、測定に適切な時間間隔を選択することが不可欠です。
特定の反応または実験的セットアップを念頭に置いている場合はお知らせください。レートをより正確に計算するのに役立ちます。
