電気陰性度 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 非極性共有結合： 同様の2つの原子 電気陰性症は電子を共有し、電子は均等に共有されます。 これにより、非極性共有結合が生じます 充電の分離がない場合。
* 極性共有結合： ただし、異なるを持つ2つの原子の場合 電気陰性度は電子を共有し、電子はより多くの時間を費やします より高い電気陰性度のある原子に近い。これにより、部分的な負の電荷が作成されます （Δ-）より多くの電気陰性原子とa 部分的な正電荷 （Δ+）より少ない電解原子で。これは極性結合結合と呼ばれます 。
例を示します：
水分子（H₂O）を考えてみましょう。酸素は水素よりも電気陰性です。これは、O-H結合内の共有電子が酸素原子に近い時間を費やすことを意味します。その結果、酸素原子は部分的な負電荷（Δ-）を発症し、各水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を発症します。 この不均一な電荷分布により、水分子極 、債券は共有結合ですが。
要約：
*共有結合には、電子の共有が含まれます。
*原子間の電気陰性度の違いは、電子の不平等な共有につながる可能性があります。
*不平等な共有は、関与する原子の部分電荷（Δ+およびΔ-）をもたらし、結合極を作ります。
電気陰性度と極性共有結合のこの概念は、水の特性、多くの生物学的分子の形成、分子間の相互作用など、多くの化学的および生物学的現象を理解するために重要です。
