1。ボイルの法則： 一定の温度では、特定の質量のガスの体積は、その圧力に反比例します。
* 方程式： p₁v₁=p₂v₂
2。チャールズの法律： 一定の圧力では、特定の質量のガスの体積は、その絶対温度に直接比例します。
* 方程式： v₁/t₁=v₂/t₂
3。 Gay-Lussacの法則： 一定の体積では、特定の質量のガスの圧力は、その絶対温度に直接比例します。
* 方程式： p₁/t₁=p₂/t₂
4。アボガドロの法則： 同じ温度と圧力での等量の異なるガスには、同じ数の分子が含まれています。
* 方程式： v₁/n₁=v₂/n₂（ここで、nはモルの数）
5。理想的なガス法： ボイル、チャールズ、アボガドロの法則を単一の方程式に組み合わせます。圧力と体積の積は、モル数と温度の数の積に比例していると述べています。
* 方程式： pv =nrt（ここで、rは理想的なガス定数です）
6。ダルトンの部分圧力の法則： ガスの混合物によって発揮される総圧力は、混合物中の個々のガスの部分圧の合計に等しくなります。
* 方程式： p_total =p₁ +p₂ +p₃ + ...
重要なメモ：
*これらの法律は *理想化されており、低圧と高温のガスに最も正確に適用されます。
*実際のガスは、高圧と低温でこれらの法律から逸脱を示します。
*法律は、さまざまな条件下でガスがどのように動作するかを予測するのに役立ちます。
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