イオン結合
* 層： 金属と非金属の間で発生します。金属は電子を失い（正に帯電した陽イオンになります）、非金属は電子を獲得します（陰イオンに帯電した陰イオンになります）。 これらの反対の電荷は強く引き付けられ、静電結合が形成されます。
* 特性：
*強い静電魅力による高い融点と沸点。
*多くの場合、結晶性固体を形成します。
*水に溶解した場合の電気の良好な導体（イオンは可動になります）。
*通常、原子間の電気陰性度に大きな違いが含まれます。
例： NaCl（塩化ナトリウム） - ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。これらのイオン間の強い引力は、テーブル塩にイオン結合を作成します。
共有結合
* 層： 非金属間で発生します。原子は電子を共有して、安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現します。
* 特性：
*共有された電子の数に応じて、単一、二重、または三重の結合にすることができます。
*一般に、イオン化合物よりも融点と沸点が低くなります。
*原子間の電気陰性度の違いに応じて、極性または非極性にすることができます。
*グラファイトを除き、電気の導体が不十分です。
例： H₂O（水） - 水素（H）および酸素（O）は電子を共有して、安定した構成を作成します。
水素結合
* 層： 水素原子が高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合され、近くの電気陰性原子の孤独な電子ペアに引き付けられるときに発生する特別な種類の分子間力（分子間の誘引）。
* 特性：
*イオンまたは共有結合よりも弱い。
*水の特性（高い沸点、表面張力）および生物学的分子（DNA鎖を一緒に保持）の特性において重要な役割を果たします。
*しばしば点線で表されます。
例： 水分子（H₂O）は、1つの水分子のわずかに陽性の水素原子と別の水分子のわずかに負の酸素原子との間に水素結合を形成します。
一言で言えば、重要な違い
* イオン： 電子が伝達され、引き付ける荷電イオンが作成されます。
* 共有結合： 電子は原子間で共有されます。
* 水素： 水素原子の間の弱い引力は、高く電気陰性の原子に共有結合し、近くの電気陰性原子の孤独なペアに結合します。
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