1。バランスの取れた化学式：
まず、燃料の燃焼のためにバランスの取れた化学式が必要です（この例では炭化水素であると仮定しますが、別の燃料である可能性があります）：
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cxhy +（x + y/4）o2-> xco2 +（y/2）H2o
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どこ：
* CXHYは炭化水素燃料を表します
* xとyは燃料内の炭素と水素原子の数です
2。モル比：
バランスの取れた方程式から、O2とCO2のモル比は（x + y/4）：xであることがわかります。
3。 CO2：のモルを計算します
*特定の燃料がわからないため、O2とCO2のモル比が1：1である簡単な例を想定します（これは、メタンのような燃料CH4の場合です）。
* 2.5モルのO2が消費される場合、2.5モルのCO2が生成されます（1：1モル比を仮定）。
4。 CO2のモルをグラムに変換します：
* CO2のモル質量は12.01 g/mol（c） + 2 * 16.00 g/mol（o）=44.01 g/molです。
* CO2のグラム=CO2のモル * CO2のモル質量
* CO2 =2.5モルのグラム * 44.01 g/mol = 110.025グラム
したがって、O2とCO2の単純な1：1モル比を想定すると、2.5モルのO2は110.025グラムのCO2を生成します。
重要な注意： この計算は、単純化された仮定に基づいています。生成されるCO2の実際の量は、燃焼する特定の燃料に依存します。
