反応順序 化学反応の速度と反応物の濃度の間の関係を指します 。それは実験的に決定され、レート法の濃度項の指数の合計として表されます。
1.5注文がない理由は次のとおりです。
* 整数順序： ほとんどの反応は、整数順序（0、1、2など）を示します。ゼロ次反応は反応物濃度に依存しません。一次反応は1つの反応物の濃度に直接比例します。二次反応は、1つの反応物濃度の正方形または2つの反応物濃度の産物などに比例します。
* 分数順序： レート法に分数順序が含まれる場合がありますが、これらは通常、複数のステップで複雑な反応で発生します。これらの場合、全体的な順序は最も遅いステップ（レート決定ステップ）によって決定され、分数になる可能性があります。
分数順序の例：
* 二酸化窒素（NO2）の分解： 反応2NO2→2NO + O2には、レートの速度則=k [no2]^2があります。これは2次反応ですが、メカニズムの個々のステップには分数順序が含まれます。
* 鎖反応： 一部の連鎖反応には、反応性中間体の関与により、分数の順序でステップがあります。
要約： 分数の順序で反応することはできますが、「1.5順序の反応」は標準的な分類ではありません。これは、反応の順序がレート法の指数によって決定されるためです。これは、関連する基本的なステップの化学量論を反映するために整数でなければなりません。
