* カリウム（k）は非常に反応性のある金属です： イオン化エネルギーが非常に低いため、最も外側の電子を容易に失い、正のイオンを形成します（K+）。 これにより、強力な還元剤になります。
* 臭素（BR）は、電気陰性度が高い非金属です： 電子を容易に獲得して負のイオン（BR-）を形成し、強力な酸化剤になります。
カリウムと臭素が反応すると、次のことが起こります。
1。電子伝達： カリウムはその電子を臭素に容易に失います。
2。イオン結合形成： 正に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した臭化物イオン（Br-）は、強力なイオン結合を形成します。
3。臭化カリウム（KBR）の形成： 得られた化合物は、白い結晶塩である臭化カリウムです。
反応は、反対に帯電したイオン間の強い魅力のために非常に発熱（熱を放出）します。 これが、カリウムと臭素が非常に激しく反応し、しばしば明るい光と熱で反応する理由です。
要約すると、電気陰性度の違いとカリウムが電子を失い、臭素を獲得する容易さは、反応を促進し、それを高度に発熱します。
