1。安定性：
* オクテットルール： 塩素には7つの価電子があります。別の塩素原子と共有結合を形成することにより、各原子は1つの電子を共有し、オクテット（外殻に8電子）を完成させ、より安定した電子構成を達成します。
2。結合エネルギー：
* 共有結合： 2つの塩素原子の間の共有電子ペアは、強い共有結合を形成します。この結合はエネルギーを放出し、二原子分子を個々の原子よりも安定させます。
3。電気陰性度：
* 同様の電気陰性度： 塩素は比較的高い電気陰性度を持っています。 2つの塩素原子は同様の電気陰性度を持っているため、電子を結合内で等しく共有し、安定した非極性共有結合を作成します。
4。エントロピー：
* 下部エントロピー： 個々の塩素原子はエントロピー（障害）が高くなりますが、Cl₂分子を形成すると、結合の形成によるエントロピーが低くなります。ただし、結合から得られた安定性は、エントロピーのこの減少を上回ります。
要約すると、塩素は、強い共有結合の形成と各原子のオクテットの完成により、個々の塩素原子よりも安定してエネルギー的に好ましいため、cl₂として存在します。
