* 飽和溶液： 飽和溶液は、溶質（この場合はKCl）が特定の温度で溶解できない溶液です。溶解できる溶質の量は、体温と物質の溶解度に依存します。
* 溶解度： KClの溶解度は温度によって異なります。たとえば、20°Cでは、約34.4グラムのKClが100グラムの水に溶けることができます。より高い温度では、より多くのKClが溶解する可能性があります。
* ボリュームの問題： 飽和溶液中のKClの質量は、溶液の体積に依存します。 100 mlの飽和溶液がある場合、1リットルの飽和溶液がある場合とは異なるKCLの質量があります。
飽和溶液でKClの質量を計算するには、知っておく必要があります：
1。温度： 溶液の温度は、KClの溶解度を決定します。
2。ボリューム： 溶液の体積は、溶解したKClの総量を決定します。
例：
500 mLの体積で20°Cの飽和溶液でKClの質量を見つけたいとしましょう。
1。溶解度： 20°Cでは、KClの溶解度は34.4 g/100 gの水です。
2。体積変換： 500 mlをグラムの水に変換します。水の密度が1 g/mlであると仮定すると、500 mlの水の重量は500 gです。
3。 KCl質量を計算します： 100 gの水が34.4 gのkclを溶解できるため、500 gの水が溶解する可能性があります：（500 gの水） *（34.4 g kcl / 100 g水）=172 g kcl。
したがって、500 mLの体積で20°CのKclの飽和溶液では、約172 gのKclがあります。
