* Valency 原子の結合容量を指します。それは、原子が安定した電子構成を達成するために、原子が獲得、負け、または共有できる電子の数です。
* イオン電荷 イオンになるために電子を獲得または失った後に原子が運ぶ正味電荷を指します。
ここに重要な違いがあります：
* Valencyは数値です： これは、原子が形成できる結合の数を表す正の整数です。たとえば、酸素の原子価は2です。つまり、2つの結合を形成できます。
* イオン電荷は署名された値です： それは陽性である可能性があります（電子の損失を示す）または負（電子のゲインを示す）。たとえば、酸素のイオン電荷はイオンを形成する場合、-2です。
いつ同じですか？
場合によっては、イオン電荷の絶対値は原子価に等しくなります。たとえば、酸素の原子価は2で、そのイオン電荷は-2です。ただし、これは必ずしも真実ではありません。
異なる例：
* 遷移金属： 遷移金属には可変値があります（たとえば、鉄は+2または+3のバレンシーを持つことができます）が、イオン電荷は化合物によって異なる場合があります。
* 多原子イオン： 硫酸塩（so₄²⁻）のような多原子イオンには、合計電荷がありますが、イオン内の各個々の原子の原子価は異なる場合があります。
要約：
ValencyおよびIonic Chargeは関連する概念ですが、必ずしも同じではありません。ボレンシーは結合能力を表し、イオン電荷は電子を獲得または失った後に原子が運ぶ実際の電荷を反映します。
