1。ルイス構造
* 価電子： 酸素には6つの価電子があります。
* 総価電子電子： 3酸素原子x 6電子/原子=18電子
* 中央原子： 中央の酸素原子を中央に置きます。
* 単一結合： 中央の酸素を単一結合で他の2つの酸素原子に接続します。これは、4つの電子（2つの結合x 2電子/結合）を使用します。
* 残りの電子： 18電子-4電子=14電子
* ダブルボンド： すべての酸素原子のオクテットを完成させるには、外側の酸素原子の1つが中心酸素原子と二重結合を形成する必要があります。これには、さらに2つの電子が使用されます。
* 孤立ペア： 残りの12個の電子を酸素原子の周りに孤立したペアとして分配して、オクテットを完成させます。
2。二重共有結合
ルイスの構造は、オゾンが1つの二重共有結合を持っていることを示しています 。
重要な注意： オゾンには共鳴構造があります。つまり、中央の酸素と外側の酸素のいずれかの間に二重結合が描かれる可能性があります。ただし、実際の構造はこれらの共鳴構造のハイブリッドです。
