iodometric滴定の基礎
ヨードメトリック滴定は、酸化剤の濃度を決定するために使用される方法です。ヨウ素（i₂）と還元剤、通常はチオ硫酸（S₂O₃²⁻）との反応に依存しています。 このプロセスの鍵は、ヨウ素の減少です。
関連する反応
* 反応1：酸化剤 +i⁻→i₂
*最初のステップでは、酸化剤（たとえば、二クロム酸カリウム、k₂cr₂o₇）はヨウ化イオン（I⁻）と反応してヨウ素（I₂）を生成します。 この反応はしばしば酸性条件で行われます。
* 反応2：i₂ +2So₃o₃²⁻→2i⁻ +s₄o₆²⁻
*その後、解放されたヨウ素（I₂）は、チオ硫酸ナトリウム（na₂s₂o₃）の標準溶液で滴定されます。ヨウ素はヨウ化イオン（I⁻）に還元され、チオ硫酸塩はテトラチオン酸塩（s₄o₆²⁻）に酸化されます。
硫黄の酸化数の変化
* チオ硫酸塩（s₂o₃²⁻）： チオ硫酸塩では、硫黄の酸化数は+2です。
* tetrathionate（s₄o₆²⁻）： テトラチオン酸塩では、硫黄の酸化数は+2.5です。
キーポイント： 硫黄の酸化数は変化しません ヨードメトリック滴定中。 チオ硫酸塩および四酸化酸塩の硫黄は、プロセス全体で+2または+2.5の酸化状態にとどまります。
何が変わりますか？
主要な酸化数の変化は、ヨウ素で発生します。
* ヨウ素（i₂）： 酸化数は0です
* iodide（i⁻）： -1の酸化数があります
要約：
ヨウ素は0から-1に減少し、チオ硫酸塩は酸化されます。ただし、チオ硫酸塩/テトラチオン酸系の硫黄は、酸化数の変化を受けません。
