1。静電引力によって形成： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。この強い魅力は、化合物を一緒に保持するものです。
2。高い融点と沸点： 強い静電力により、イオン化合物は、結晶格子構造を分解するために大量のエネルギーを必要とします。これにより、融点と沸点が高くなります。
3。室温の結晶固体： 結晶格子内のイオンの定期的な配置により、イオン化合物は室温で硬くて結晶構造を与えます。
4。溶融または溶解したときの導電性： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるため、溶融または水に溶解すると電気の良好な導体です。固体状態では、イオンは格子内で所定の位置にロックされており、自由に動くことはできません。
5。硬くて脆い： 強いイオン結合は、イオン化合物を硬く脆くします。ストレスがかかると、イオンがシフトし、静電バランスを破壊し、結晶が骨折します。
6。極性溶媒の可溶性： 極性溶媒分子は荷電イオンと相互作用し、格子構造を分解できるため、イオン化合物は一般に水のような極性溶媒に溶けます。
7。通常、高いエンタルピーの形成： イオン化合物の形成には、イオン間の強い静電誘引によるエネルギー（発熱反応）が大量に放出されることがよくあります。
8。通常、不揮発性： イオン化合物は一般に、イオンを一緒に保持する強力な力のために容易に蒸発しません。
9。多くの場合無色： 多くのイオン化合物は、イオン間の強い相互作用のために無色または白であり、可視光の吸収を防ぎます。
10。 ニュートラル全体： 荷電イオンで構成されていますが、イオン化合物は全体的に中性です。これは、陽イオンとアニオンの電荷が互いにバランスをとるためです。
これらの特性は一般的な傾向であり、各ルールには例外があります。たとえば、一部のイオン化合物は融点が低く、一部のイオン化合物は非極性溶媒に可溶です。
