* 電子構成： ナトリウムには、最も外側のシェルに単一の価電子があります。この電子はゆるく保持され、簡単に失われ、ナトリウムが非常に反応します。
* 低イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。ナトリウムは非常に低いイオン化エネルギーを持っているため、単一の原子価電子を除去するのに非常に少ないエネルギーが必要です。これにより、ナトリウムが電子を失い、正のイオンを形成しやすくなります（Na+）。
これらの要因が反応性につながる方法は次のとおりです
1。電子を失う傾向： ナトリウムは、ノーバーガスネオンと同様に、安定したオクテット構成を実現するために、単一の原子価電子を容易に失います。
2。イオン結合の形成： この失われた電子は、別の要素によって得られ、イオン結合の形成につながる可能性があります。たとえば、ナトリウムは水と激しく反応し、その電子を水素原子に寄付し、水酸化ナトリウム（NAOH）と水素ガス（H2）を形成します。
3。非金属との高い反応性： ナトリウムは、塩素、酸素、硫黄などの非金属と非常に反応し、イオン化合物を形成します。これらの反応はしばしば発熱性であり、熱と光を放出します。
要約： ナトリウムの反応性は、その電子構成と低イオン化エネルギーにより、最も外側の電子を失うための素因に由来しています。陽性イオンを形成し、イオン結合に容易に関与するこの傾向は、それを非常に反応させるものです。
