* イオン結合： 硫化ナトリウムは、イオン結合を介して形成されます。ナトリウム（Na）は高度な電気依存症の要素であるため、積極的に帯電したイオン（Na+）になるために電子を容易に失います。硫黄は非常に感動的であり、電子を容易に受け入れて負に帯電したイオン（S2-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
* 極性対イオン： 極性は、分子内の電子密度の不均一な分布を説明しています。これは、共有結合中の原子間の電気陰性度の違いが原因で発生します。イオン結合には、電子の完全な伝達が含まれ、反対の電荷を持つ異なるイオンが生成されます。この完全な転送は、化合物自体内の「極性」の概念を排除します。
* 溶解度： 硫化ナトリウムは水に非常に溶けており、極性溶媒です。ただし、この溶解度は、NA2S自体が極性であるためではなく、荷電イオンと極水分子との間の強い相互作用によるものです。
要約：
* Na2sはイオン化合物であり、極性分子ではありません。
*そのイオン性は、ナトリウムと硫黄原子の間の電子の完全な移動によるものです。
*水へのNa2の溶解度は、そのイオン性と極水分子との相互作用に起因しています。
