イオン結合
* 電子移動： イオン結合は、1つの原子が1つまたは複数の電子を別の原子に（完全に *完全に *完全に透過すると形成されます。この転送は、反対に帯電した2つのイオンを作成します。
* cation： 電子を失う原子は正に帯電します。
* アニオン： 電子を獲得する原子は負に帯電します。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合と呼ばれる強力な静電誘引を形成します。
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属（電子を失う傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）の間に形成されます。
共有結合
* 電子共有： 共有結合は、2つの原子が1つ以上の電子のペアを *共有 *すると形成されます。
* 等しい共有： 非極性共有結合 、電子は原子間で均等に共有され、バランスの取れた電荷分布が生じます。
* 不平等な共有： 極性共有結合 、電子は不均等に共有され、1つの原子は他の原子よりも共有電子をより強く引き付けます。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が生成され、他の原子に部分的な負電荷が生成されます。
* 非金属： 共有結合は通常、非金属間に形成されます。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン結合|共有結合|
|-----------------|---------------------------------------------|---------------------------------------------|
|電子移動/共有|電子の完全な伝達|電子の共有|
|チャージ|イオンが形成されます（正と負）|イオンは形成されません|
|原子の種類|金属および非金属|通常、非金属|
|結合強度|強い|弱いまたは強い可能性があります（絆によって異なります）|
例：
* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）。ここで、ナトリウム（Na）が塩素（Cl）に電子を失います。
* 共有結合： 水（H₂O）、ここで、水素（H）は酸素（O）で電子を共有します。
重要なメモ：
*イオン結合と共有結合の違いは、必ずしも明確ではありません。一部の債券には両方の特性があります。これらは極性結合結合と呼ばれます 。
*原子間の結合のタイプは、結果の化合物の特性を決定します。たとえば、イオン化合物は一般に硬く、脆性であり、融点が高く、共有化合物はガス、液体、または固体であり、融点が異なる場合があります。
