* リチウム（li） 周期表のグループ1のアルカリ金属です。 1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。
* 臭素（BR） 周期表のグループ17のハロゲンです。 7つの価電子があります。
反応：
リチウムは、Noble Gas Heliumのような安定した電子構成を実現するために、1つの価電子を失いたいと考えています。ブロミンは、Noble Gas Kryptonのような安定した構成を実現するために1つの電子を獲得したいと考えています。 この電子の交換は、イオン結合を形成します 。
*リチウムはその電子を失い、正に帯電したイオン（Li+）になります。
*臭素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（BR-）になります。
*反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合を作成する強い静電魅力を形成します。
結果：
得られた化合物である臭化リチウム（LIBR）は、水に非常に溶けやすい白色の結晶性固体です。次のようなさまざまなアプリケーションで使用されています。
* Desiccant： Librは吸湿性物質であり、空気から水分を容易に吸収することを意味します。エアコンと除湿機に使用されます。
* 化学試薬： さまざまな化学反応やプロセスで使用されます。
* 薬： 一部の薬で使用されています。
重要な注意： リチウムと臭素の間の反応は発熱性であり、熱を放出します。この反応は非常に活発であり、適切に行わないと危険になります。
