可能なシナリオの内訳は次のとおりです。
1。中程度の加熱（500°C未満）
* 触媒なしの分解： 塩素酸ナトリウムは分解して塩化ナトリウム（NaCl）と酸素ガスを形成します（O 2 ）。
* 2naclo 3 （s）→2Nacl（s） + 3o 2 （g）
2。高温（500°Cを超える）
触媒を備えた * 二酸化マンガンのような触媒の存在下で（MNO 2 ）、分解はさらに進行します。
* naclo 3 （s）→naCl（s） + o 2 （g） + cl 2 （g）
*この反応により、塩化ナトリウム、酸素ガス、塩素ガスが得られます。
分解に影響する要因：
* 温度： より高い温度は、塩素ガスの形成を支持します。
* 触媒： 二酸化マンガンは塩素ガスの生産を促進します。
* naclo 3 の濃度 ： 塩素酸ナトリウムの濃度が高いほど、より活発な反応につながる可能性があります。
重要なメモ：
*塩素酸ナトリウムの分解は非常に発熱反応であり、熱を放出します。
*分解の産物は危険な場合があります。塩素ガスは毒性があり、呼吸器系に刺激される可能性があります。
*常に塩酸ナトリウムを慎重に扱い、安全手順に従ってください。
要約すると、塩素酸ナトリウム分解の主な生成物は塩化ナトリウムと酸素ガスです。ただし、高温で触媒の存在下では、塩素ガスも生成されます。
