基本
* 燃料電池： 燃料電池は、制御された化学反応を介して燃料（水素）の化学エネルギーを電気エネルギーに変換する電気化学デバイスです。
* 反応物： 燃料電池の2つの重要な反応物は、水素（H2）と酸素（O2）です。
プロセス
1。水素送達： 水素ガスは、燃料電池のアノード（負の電極）に供給されます。
2。酸化： アノードでは、水素分子はプロトン（H+）と電子（E-）に分割されます。これは酸化と呼ばれます。
3。電子流： 電子は外部回路を通過し、電流を作成します。
4。陽子の動き： プロトンは、特別な膜（電解質）を介してカソード（正の電極）に移動します。
5。酸素還元： 酸素ガスはカソードに入り、そこでプロトンと電子と結合して水を形成します（H2O）。これは削減と呼ばれます。
6。水生産： 反応の副産物は水であり、燃料電池から追放されます。
キーポイント：
* エネルギー変換： 水素結合に保存されている化学エネルギーは、電気エネルギーに変換されます。
* クリーンエネルギー： 燃料電池の主な製品は水であり、比較的クリーンなエネルギー源となっています。
* 電気化学プロセス： プロセス全体は、燃焼ではなく電気化学反応によって駆動されます。
概要：
本質的に、燃料電池は、水素と酸素の間の制御された化学反応を使用して電力を生成します。このプロセスは効率的で環境に優しいものであり、燃料電池をクリーンエネルギー生産のための有望な技術としています。
