その理由は次のとおりです。
* 水素結合： これは、水素原子が高強性原子（酸素など）に結合され、別の電気陰性原子の孤立した電子のペアに引き付けられるときに発生します。ベンゾ酸では、カルボン酸基（COOH）の水素原子は、別のベンゾ酸分子の酸素原子と水素結合を形成します。
ベンゾ酸も他の分子間力を経験しますが、水素結合が最も強く、最も重要です。
* 双極子型相互作用： ベンゾ酸のカルボニル基（C =O）は永久双極子を生成し、分子間の双極子双極子相互作用を可能にします。
* ロンドン分散部隊： これらの弱い力は、電子分布の一時的な変動により、ベンゾ酸を含むすべての分子の間に存在します。
全体として、水素結合はベンゾ酸の支配的な分子間力であり、極性溶媒の比較的高い融点と溶解度に寄与します。
