その理由は次のとおりです。
* 蒸気圧 特定の温度での液相を伴う平衡状態の液体の蒸気によって加えられる圧力です。
* 分子間力 蒸気圧を決定する上で重要な役割を果たす。分子間の強い分子は、分子が気相に逃げるのが難しいため、蒸気圧が低下します。
アセトン 水と比較して、分子間力が弱い（主に双極子双極子相互作用） 、強い水素結合を持っています。これはつまり：
* アセトン 蒸気圧が高い があります 同じ温度の水よりも。アセトンはより容易に蒸発します。つまり、液体からガスに移行する傾向が高くなります。
* 水 蒸気圧が があります 強力な水素結合は分子をよりしっかりと保持しているため、蒸気として逃げることが難しくなっています。
違いを説明するテーブルです：
|物質| 20°C（mmHg）での蒸気圧|
| --- | --- |
|水| 17.5 |
|アセトン| 184.8 |
ご覧のとおり、アセトンは室温で水の約10倍の蒸気圧を持っています。
