酸性塩の理解
* 定義： 酸性塩は、水に溶解すると酸性溶液を生成する塩です。それらは、弱baseの強酸の部分的な中和によって形成されます。
* キー機能： それらは、弱い塩基からの陽イオンと強酸からの陰イオンを含んでいます。
例：
* 炭酸ナトリウム（NAHCO3）（重曹） ：
*水に溶解すると、加水分解（水と反応）し、重炭酸イオン（HCO3-）と水素イオン（H+）を生成します。
* nahco3 + h2o
*炭酸水素イオンは弱い塩基であるため、水素イオンを完全に中和するわけではなく、酸性溶液につながります。
* 塩化アンモニウム（NH4Cl） ：
*アンモニウムイオン（NH4+）は、水と反応してヒドロニウムイオン（H3O+）を生成する弱酸です。
* NH4 + + H2O⇌H3O + + NH3
*ヒドロニウムイオンの存在により、溶液が酸性になります。
* 硫酸カリウム（KHSO4） ：
*弱酸硫酸塩イオン（HSO4-）が含まれています。水に溶解すると、水素イオン（H+）および硫酸イオン（SO42-）を生成します。
* HSO4- + H2O
*水素イオンの存在により、溶液が酸性になります。
* 重硫酸ナトリウム（NaHSO4） ：
*硫酸カリウムと同様に、弱酸硫酸水素イオン（HSO4-）が含まれています。
* マグネシウム炭酸水素（Mg（HCO3）2） ：
*この塩は、硬水の酸性度の原因です。炭酸水素イオンは弱酸として機能します。
重要なメモ：
*酸性塩の酸性度は、その形成に関与する酸とベースの相対強度に依存します。
*酸性塩を含む溶液のpHは7未満になります。
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