* 電気陰性の差： マグネシウム（Mg）は金属であり、電気陰性度が低く、塩素（Cl）は高い電気陰性度を持つ非金属です。これらの要素間の電気陰性度の違いは重要であり、共有ではなく電子の伝達につながります。
* 電子移動： マグネシウムは、安定したオクテット構成を実現するために2つの電子を失い、正に帯電したイオン（mg²⁺）になります。塩素原子はそれぞれ1つの電子を獲得してオクテットを完成させ、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（mg²⁺およびcl⁻）は、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン化合物mgcl₂を形成します。
要約： マグネシウムと塩素の間の電気陰性度の大きな違いは、電子が伝達されるイオン結合をもたらし、互いに引き付けるイオンを積極的かつ負の帯電したイオンを形成します。
