* 極性： 水は極性分子です。つまり、電子の不均一な共有により、わずかに正の端とわずかに負の端があります。塩（NaCl）はイオン化合物であり、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）を備えています。
* アトラクション： 水分子の正の末端は負の塩化物イオンを引き付け、水分子の負の端は正のナトリウムイオンを引き付けます。この魅力は、塩を一緒に保持しているイオン結合を壊します。
* 溶解： 水分子が塩イオンを囲むと、それらを結晶格子から溶液に引き離します。現在、塩は溶解しています。つまり、イオンは水全体に均等に分布しています。
キーテイクアウト： 水の極性は、塩のようなイオン化合物にとって優れた溶媒になります。
