その理由は次のとおりです。
* イオン結合は静電的です： それらは、反対に帯電したイオン間の魅力から生じます。
* クリスタルラティス： イオン化合物は、結晶格子と呼ばれるイオンの通常の繰り返し配置を形成します。
* 格子エネルギー： これは、1つのモルの固体イオン化合物をその気体イオンに完全に分離するために必要なエネルギーです。
格子エネルギーに影響する要因：
* チャージ： イオン上のより高い電荷は、より強力な静電魅力と格子エネルギーが高くなります。
* サイズ： より小さなイオンは電荷密度が高く、アトラクションが強く、格子エネルギーが高くなります。
* 構造： 格子内のイオンの配置は、相互作用の強さにも影響します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： Na +およびCl-イオンのサイズが小さいため、比較的高い格子エネルギーがあります。
* 酸化マグネシウム（MGO）： Mg2+およびO2-イオンの電荷が大きいため、さらに高い格子エネルギーがあります。
キーテイクアウト：
イオン化合物の「結合強度」について話すことは正確ではありません。代わりに、それらの安定性は格子エネルギーによって測定されます 、クリスタル格子内の静電魅力の全体的な強度を反映しています。
