1。アイステーブルをセットアップ
氷のテーブル（初期、変化、平衡）を使用して、溶液中のイオンの濃度を追跡します。
| | pb²⁺（aq）| 2F⁻（aq）|
| ----------- | ----------- | ------------ |
|初期| 0 | 5.50x10⁻¹|
|変更| +s | +2s |
|平衡| s | 5.50 x10⁻¹ + 2s |
* 初期： PBF₂がまだ溶解していないため、pb²⁺の初期濃度は0です。 f⁻の初期濃度は、NAF溶液から5.50x10⁻¹mです。
* 変更： PBF₂の「S」モルが溶解すると仮定します。これは、f⁻の「s」モルと「2s」モルを生成します。
* 平衡： 平衡濃度は、初期と変化の合計です。
2。 KSP式を書きます
溶解度製品定数（ksp）は、化学量論係数に上昇したイオン濃度の積です。
ksp =[pb²⁺] [f⁻]²=2.69 x10⁻⁸
3。 「s」を代用して解決します
氷のテーブルからの平衡濃度をKSP式に置き換えます。
2.69 x10⁻⁸=（s）（5.50 x10⁻¹ + 2s）²
kspは非常に小さいため、5.50 x 10〜と比較して、2Sが無視できるという単純な仮定を作成できます。
2.69 x10⁻⁸≈（s）（5.50 x10⁻¹）²
「s」のために解決します：
s≈8.86x10⁻⁸m
4。 PBF₂のグラムを計算します
* pbf₂のモル： 「S」はモルの溶解度を表すため、溶液1リットルあたり溶解したPBF₂の8.86 x 10 µmolesがあります。
* pbf₂のグラム： モルにPBFのモル質量を掛けます。
8.86 x10⁻⁸mol/l * 245.2 g/mol =2.18 x10⁻⁵g/l
* 300 mlのグラム： ボリュームをリットルに変換し、乗算します。
2.18 x10⁻⁵g/l * 0.300 L = 6.54 x10⁻⁶g
したがって、約6.54 x 10 gグラムのPBF₂は、300 mLの5.50 x 10〜m naf溶液に溶解します。
