* 酢酸は弱酸です。 これは、水中で部分的にイオン化（解離）のみを意味します。 イオン（水素イオン、H+、および酢酸イオン、CH3COO-）に完全に分解するわけではありません。
* 平衡： 酢酸の溶液では、分離されていない酢酸分子（CH3COOH）と解離イオン（H+およびCH3COO-）の間に平衡が確立されます。 反応は可逆的です：
Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
* 平衡定数（KA）： 酢酸の平衡定数（ka）は比較的小さい（約1.8 x 10^-5）。これは、平衡が酢酸の未結合の形態を好むことを意味し、酸分子のごく一部のみが実際に解離することを示しています。
要約：
一部の酢酸分子は溶液中に解離しますが、大多数は平衡状態で結合されていないままです。解離の程度は、酸の相対強度を反映する平衡定数によって決定されます。
