* 溶液中の部分イオン化： 弱酸は溶液中に部分的にイオン化（解離）しかありません。つまり、イオン（H+と共役ベース）に完全に分解しません。これは、ほぼ完全にイオン化する強酸とは対照的です。
* ka値が低い： 酸解離定数（KA）は、酸の強度の尺度です。弱酸は、強酸と比較してKA値が小さくなっています。
* 同じ濃度の強酸よりも高いpH： イオン化が少ないため、弱酸は溶液中のH+イオンが少なくなり、pHが高くなります（酸性度が低い）。
* バッファとして機能することができます： 弱酸は、共役塩基とともに、pHの変化に抵抗するバッファー溶液を形成できます。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、およびクエン酸は、弱酸の一般的な例です。
これらの特性の詳細についてお知らせください！
