* 水素結合： 水分子は強い水素結合を形成します。これらの結合は、酸素と水素の間に強い電気陰性度の違いがあるために形成され、水素に部分的な正電荷と酸素に部分的な負電荷が生成されます。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、強力で方向性のある水素結合を形成します。
* 双極子型相互作用： 硫化水素にも双極子モーメントがありますが、水よりもはるかに弱いです。硫黄原子は酸素よりも電気陰性ではなく、担当の顕著な違いが少なくなります。 h₂sの双極子双極子相互作用は、h₂oの水素結合よりも弱い。
* ロンドン分散部隊： 両方の分子は、変動する電子雲のために弱い一時的な魅力であるロンドン分散力を経験します。
結果：
水中の強い水素結合は、その高い沸点に大きく寄与し、室温で液体のままになります。分子間力が弱い硫化水素は、沸点が低く、室温でガスとして存在します。
違いを要約するテーブルは次のとおりです。
|プロパティ|水（h₂o）|硫化水素（H₂S）|
| --- | --- | --- |
|分子間力|強い水素結合|弱い双極子型およびロンドン分散力|
|沸点| 100°C | -60°C |
|室温で状態|液体|ガス|
