これが故障です：
* 酸性度 水素イオン（H+）の存在によって定義されます 解決策。
* basicity 水酸化物イオン（OH-）の存在によって定義されます 解決策。
ソリューションが非常に酸性で同時に基本的になるのを防ぐ重要なプロセスは、H+とOHIONIONの間の反応です：
h + + oh-→h2o
この反応は、中性分子である水を形成します。
これがどのように機能するかです：
*溶液に強酸を加えると、高濃度のH+イオンが放出されます。
*ソリューションに強力なベースを追加すると、高濃度のOHIONが放出されます。
*これらのイオンが出会うと、それらは反応して水を形成し、互いに効果的に中和します。
結果： 溶液は、H+とOHイオンの濃度がバランスが取れている平衡状態に達し、中性pHになります。
したがって、一方の存在が他方を中和し、解決策が中立性に向かってプッシュするため、ソリューションは非常に酸性と非常に基本的なものの両方にすることはできません。
キーポイント：
* pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定する対数スケールです。
* 7のpHはニュートラルです。
* 7未満のpHは酸性です。
* 7を超えるpHは基本（アルカリ）です。
*酸またはベースが強いほど、それぞれより多くのH+またはOHIONESが放出されます。
