これが故障です：
* 解離： 酸を水に溶けると、水素イオン（H+）とその共役塩基が放出されます。
* 強酸： 強酸は水中でほぼ完全に解離します。つまり、大量のH+イオンが放出されます。
* 弱酸： 弱酸は部分的にしか解離しません。つまり、強酸と比較してH+イオンを放出することを意味します。
pH用語の弱酸の重要な特性：
* より高いpH： H+濃度が低いため、弱酸は同じ濃度で強酸よりも高いpHを持っています。
* 平衡： 弱酸の解離は平衡反応であり、それは前方（解離）と逆（再アソシエーション）反応の両方を含むことを意味します。
* pHバッファー： 弱酸はpH緩衝液として作用する可能性があり、少量の酸または塩基が追加された場合、pHの変化に抵抗するのに役立ちます。
弱酸の例：
*酢酸（CH3COOH）
*炭酸（H2CO3）
*ギ酸（HCOOH）
対照的に、強酸：
* 下部pH： 完全な解離とH+濃度が高いため、pHが低くなります。
* 平衡なし： それらの解離は実質的に一方向であり、H+イオンの形成を支持しています。
要約すると、弱酸は水中の不完全な解離によって特徴付けられ、同じ濃度での強酸と比較してH+濃度が低くなり、pHが高くなります。
