* 塩化物イオンは分離された原子ではありません。 彼らは余分な電子を獲得し、充填された外側のシェルをもたらしました。これは、彼らがNoble Gas Argonに似た安定した電子構成を持っていることを意味します。
* エネルギーレベルは電子軌道に関連しています。 塩化物イオンの電子構造は軌道を満たしていると説明できますが、これらの軌道内のエネルギーレベルは非常に近く、孤立した原子と同じ明確なエネルギーの違いはありません。
塩化物イオンのエネルギーレベルについて言えること：
* 安定した電子構成： 塩化物イオンは非常に安定した電子構成を備えており、反応性があります。この安定性は、電子反発を最小限に抑え、全体的な安定性を最大化する外側の電子シェルが満たされているためです。
* エネルギーレベルは近づいています： 充填軌道内のエネルギーレベルは非常に近いため、塩化物イオンは励起の影響を受けにくくなります。これが、電子をより高いエネルギーレベルに促進するのが容易ではない理由です。
「エネルギーレベル」について話す代わりに、塩化物イオンの電子構造を次のように説明できます。
* 塗りつぶされた外側のシェル： これは、その安定性と不活性における最も重要な要因です。
* イオン化エネルギーが低い： これは、塩化物イオンから電子を除去するのにかなりの量のエネルギーが必要なことを意味します。
要約する： 塩化物イオンのエネルギーレベルについて話すことはできますが、充填された外側の電子シェルから生じる安定性と非相性に焦点を合わせる方が有用です。
