1。強酸と強いベース：
* 等しい量： この反応は、pHが7の中性溶液を生成します。
* 過剰酸： 溶液は酸性であり、pH未満のpHが7未満です。
* 過剰ベース： ソリューションは、pHが7を超える基本になります。
2。弱酸と強いベース：
* 等しい量： ソリューションはわずかに基本的で、pHが7を超えます。
* 過剰酸： 溶液は弱く酸性になり、pHはわずかに7未満です。
* 過剰ベース： ソリューションは、7を超えるpHで強く基本的になります。
3。強酸と弱い塩基：
* 等しい量： 溶液はわずかに酸性であり、pH未満のpHは7未満です。
* 過剰酸： ソリューションは7未満のpHで強く酸性になります。
* 過剰ベース： ソリューションは弱く基本的になり、pHは7よりわずかに大きくなります。
4。弱酸と弱い塩基：
* 等しい量： pHは、酸と塩基の相対強度に依存します。酸が強い場合、pHは7未満になり、逆も同様です。
* 過剰酸またはベース： 溶液は、過剰な反応物に応じて、わずかに酸性または塩基性になります。
要約：
* 強酸 +強いベース→ニュートラル溶液（pH 7）等量が混合されている場合。
* 弱酸 +強いベース→基本ソリューション（ph> 7）。
* 強酸 +弱塩基→酸性溶液（pH <7）。
* 弱酸 +弱塩基→酸と塩基の相対強度に応じてpHの溶液。
正確なpHを決定するには、酸と塩基の特定の濃度、およびそれぞれのKaとKBの値を知る必要があります。
