1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 mg +o₂→2 mgo
2。 o₂：のほくろを決定します
*理想的なガス法（PV =NRT）を使用して、O₂のモルを見つけます。 この例では、標準温度と圧力（STP）を想定しています。
* P =1 ATM
* v =11.2 l
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273 K
* n（moles）の解決：n =pv/rt =（1 atm * 11.2 l）/（0.0821 l・atm/mol・k * 273 k）=0.50 molo₂
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのO₂が2モルのMGOを生成することを示しています。
4。 MGO：のモルを計算します
* mgoのモル=（o₂のモル） *（mgoとo₂のモル比率）
* mgoのモル=（0.50 molo₂） *（2 mol mgo / 1 molo₂）=1.0 mol mgo
したがって、11.2 lのo₂が1.0モルのmgoを生成します。
