一般原則：
* 安定性： 金属酸化物の安定性は異なります。いくつかは非常に安定しており、高温でも分解しませんが、他のものは安定性が低く、容易に分解します。
* 熱力学： 金属酸化物の分解は化学反応であり、反応のギブス自由エネルギーの変化（ΔG）が陰性である場合に発生します。これは、反応が熱力学的に好ましいことを意味します。
* 運動学： 反応が熱力学的に好ましい場合でも、特定の温度で測定可能な速度で発生しない可能性があります。分解速度は、活性化エネルギーや触媒の存在などの要因の影響を受けます。
特定の例：
* 安定した金属酸化物： アルカリ金属の酸化物（酸化ナトリウム、Na₂Oなど）およびアルカリのアース金属（酸化マグネシウム、MGOなど）は一般に非常に安定しており、加熱時に簡単に分解しません。
* 分解可能な金属酸化物：
* 水銀（II）酸化物（HGO）： 加熱時に水銀と酸素に分解：2HGO→2Hg +o₂
* 酸化銀（Ag₂O）： 加熱時に銀と酸素に分解：2AG₂O→4AG +O₂
* 金（iii）酸化物（au₂o₃）： 加熱時に金と酸素に分解：2au₂o₃→4au +3o₂
* 遷移金属酸化物： 多くの遷移金属酸化物は分解できますが、特定の製品と条件は金属に依存します。たとえば、鉄（III）酸化物（Fe₂O₃）は、高温で酸化鉄（II）（FeO）に分解できます。
* 金属炭酸塩： 金属炭酸塩（炭酸カルシウム、Caco₃など）は、加熱時に分解して、金属酸化物と二酸化炭素ガスを生成します。
要約：
一部の金属酸化物は非常に安定しており、加熱時に簡単に分解することはありませんが、他の多くの金属は特定の条件下で分解します。特定の動作は、金属と関連する温度に依存します。
