* 共有結合 2つの原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します。
オプションを分析しましょう。
* a。 KCl（塩化カリウム）： これはイオン化合物です。カリウム（K）は電子を失い、正の帯電イオン（K+）になり、塩素（Cl）が電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* b。 RBBR（臭化ルビジウム）： KCLと同様に、これもイオン化合物です。ルビジウム（RB）は電子を失い、臭素（BR）は電子を獲得し、互いに引き付けるイオンを形成します。
* c。 beo（酸化ベリリウム）： これは別のイオン化合物です。ベリリウム（BE）は2つの電子を失い、酸素（O）は2つの電子を獲得し、静電引力を介して結合するイオンを形成します。
* d。 CO（一酸化炭素）： 炭素と酸素は電子を共有してトリプル結合を形成します。この電子の共有は、共有結合を持つ安定した分子を作成します。
要約： COのみが、原子が電子を共有する共有結合を示します。他のオプションにはすべて、電子が伝達されるイオン結合が含まれ、帯電イオンが形成されます。
