1。電子構成：
* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェルに1つの電子があります。 Noble Gas Neon（NE）のような安定した電子構成を実現するために、この電子を失いたいと考えています。
* 塩素（cl）： 最も外側のシェルに7つの電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のような安定した電子構成を実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
2。電子の伝達：
*ナトリウムと塩素原子が近くに近づくと、ナトリウムの1つの電子と1つの電子の塩素の必要性との間の強い引力により、ナトリウム原子がその電子を塩素原子に伝達します。
*この電子移動は、次のように形成されます。
* ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウム原子は電子を失い、積極的に帯電します。
* 塩化物イオン（Cl-）： 塩素原子は電子を獲得し、負に帯電します。
3。イオン結合形成：
*反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。この静電誘引は、結晶格子構造にナトリウムと塩化物イオンを一緒に保持します。
4。塩化ナトリウム（NaCl）の形成：
*得られた化合物である塩化ナトリウム（NaCl）は、私たちが一般的にテーブル塩として知っている白い結晶性固体です。
概要：
ナトリウムと塩素の間の反応は、イオン反応の例です 。原子間の電子の伝達は、反対の電荷を持つイオンの形成につながり、それが互いに引き付けてイオン結合を形成します。このプロセスは、多くの塩の形成の基礎です。
